浅谈腐蚀测试电解池电极的判断及反应的类型

　　腐蚀测试电解池可用于测试和测定腐蚀性环境中的金属样品，可以保证一组金属样品在液体环境中的测试快速一致，适用于大多数用于腐蚀试验的电化学仪器上，可以在腐蚀性环境（除HF）、室温及高温下使用。主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。其工作原理是让电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)后在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，从而实现电能到化学能的转化。

　　腐蚀测试电解池的规律：

　　1.位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。若阳极是活泼或较活泼金属时，一般是电极的金属失去电子，而不是电解液中阴离子放电。

　　2.阳离子放电，其顺序大体可参照金属活动顺序来推断。位于金属活动顺序表后面的金属，其对应的阳离子越易得到电子：即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H+后面的离子不能得到电子。

　　腐蚀测试电解池电极的判断及反应的类型：

　　1.看电源正、负极。若与电源负极相连，则为阴极。

　　2.看电极周围元素价态的升降。若价态升高，则为阳极。注意：元素价态的升降的判断很多时候是从各种实验现象(如通过对气体成分的描述来判断)来推测反应产物而得出的。

　　3.阳极：若为活性电极，则电极本身失电子，发生氧化反应；阴极：电极本身不反应(不论是惰性电极还是活性电极)，溶液中阳离子在阴极获得电子，发生还原反应。

　　4.看电子的流向。若是电子流出的电极，刚为阴极。注意：一定不能根据两极活泼性的相对大小判断。